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Combustion du méthane et émissions de CO₂

3èmeSeconde50 minFrançais

Proposé par Camille Démo ✓, Collège Jean-Moulin, Paris · publié le 17 septembre 2026

Équilibrer l'équation de combustion du méthane et calculer la masse de CO₂ produite par un chauffage au gaz.

Énoncé

Le gaz naturel est composé principalement de méthane (CH4).

  1. Écrire et équilibrer l'équation de la combustion complète du méthane dans le dioxygène.

  2. Un logement consomme 800 kg de méthane par an pour le chauffage. Calculer la quantité de matière correspondante (M(CH4) = 16 g/mol).

  3. En déduire la quantité de matière puis la masse de CO2 rejetée (M(CO2) = 44 g/mol).

  4. Proposer deux moyens de réduire ces émissions.

Voir le corrigé

  1. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

  2. n = 800 000 / 16 = 50 000 mol

  3. n(CO2) = n(CH4) = 50 000 mol ; m = 50 000 × 44 = 2 200 000 g = 2,2 tonnes de CO2.

  4. Isolation du logement, pompe à chaleur, baisse de la température de consigne.

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Questions à choix multiples sur le sujet climatique de cet exercice. Indiquez que l'exercice a été fait avec une classe pour les ajouter au quiz de cette classe.

  1. Quels produits sont formés par la combustion complète du méthane ?

    • A. Du dioxyde de carbone et de l'eau ✓
    • B. Du dioxygène et du carbone
    • C. Du diazote et de l'eau
    • D. Uniquement de la chaleur

  2. Vrai ou faux : à quantité égale, le méthane réchauffe davantage l'atmosphère que le CO₂.

    • A. Vrai ✓
    • B. Faux

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