Office for Climate Education
0

Combustion du méthane et émissions de CO₂

3ème (Grade 9)Seconde (Grade 10)50 minFrench

Submitted by Camille Démo ✓, Collège Jean-Moulin, Paris · published on September 17, 2026

Équilibrer l'équation de combustion du méthane et calculer la masse de CO₂ produite par un chauffage au gaz.

Exercise

Le gaz naturel est composé principalement de méthane (CH4).

  1. Écrire et équilibrer l'équation de la combustion complète du méthane dans le dioxygène.

  2. Un logement consomme 800 kg de méthane par an pour le chauffage. Calculer la quantité de matière correspondante (M(CH4) = 16 g/mol).

  3. En déduire la quantité de matière puis la masse de CO2 rejetée (M(CO2) = 44 g/mol).

  4. Proposer deux moyens de réduire ces émissions.

Show the answer key

  1. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

  2. n = 800 000 / 16 = 50 000 mol

  3. n(CO2) = n(CH4) = 50 000 mol ; m = 50 000 × 44 = 2 200 000 g = 2,2 tonnes de CO2.

  4. Isolation du logement, pompe à chaleur, baisse de la température de consigne.

Show the 2 quiz questions

Multiple-choice questions about the climate topic of this exercise. Mark the exercise as done with a class to add them to that class's quiz.

  1. Quels produits sont formés par la combustion complète du méthane ?

    • A. Du dioxyde de carbone et de l'eau ✓
    • B. Du dioxygène et du carbone
    • C. Du diazote et de l'eau
    • D. Uniquement de la chaleur

  2. Vrai ou faux : à quantité égale, le méthane réchauffe davantage l'atmosphère que le CO₂.

    • A. Vrai ✓
    • B. Faux

Comments

No comments yet. Tried this exercise in class? Tell other teachers how it went.

Log in with your teacher account to comment.

Log in